题目
题型：同步题难度：来源：
(l)a、b两支试管中的现象：相同点是：____；不同点是：____，原因是____。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)____V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是
V(a) ____V(b)；原因是______
答案
(2)大于； 等于； 开始反应时，盐酸溶液中的H+浓度较大，但酸的总的物质的量相等，且都是一元酸
核心考点
试题【在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白： (l)a、b两支试】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA
③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是___。
(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（即H+）的是___，最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____（填序号）。
A.H3C+3A-==3HA+C3-
B.HB- +A-==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A．H3C+OH-（过量）____；
B．HA（过量）+C3-______ 。
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的 平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余；
⑥醋酸里有锌剩余。
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤
③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是
B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O
C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
B．V3 =V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1= V2>V3
B.a=b=1000mL
C.a<b
D.a>b
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