题目
题型:专项题难度:来源:
NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO3
2NaB+CO2+H2O==2HB+ Na2CO3,
则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H+的能力大小关系是
[ ]
B.HB较强
C.两者一样
D.无法比较
答案
核心考点
试题【常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O==】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
[ ]
B.m>n
C.m=n
D.无法确定
[ ]
B.稀释后的两种酸溶液分别加入到过量的碳酸钠粉末反应,在同温同压下,醋酸产生的二氧化碳的体积大。
C.稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时,消耗氢氧化钠化钠溶液的 体积相同
D.稀释后两溶液的pH分别均为3
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