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弱电解质电离平衡
> 当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是 ...
题目
题型:四川省期中题
难度:
来源:
当CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是
[ ]
A.CH
3
COONa
B.NH
3
·H
2
O
C.HCl
D.H
2
O
答案
C
核心考点
试题【当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是 】;主要考察你对
弱电解质电离平衡
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是
[ ]
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.2 mol/L盐酸
D.通入氨气
题型:上海模拟题
难度:
|
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将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释,下列分析与结论对应正确的是
[ ]
分析
结论
A.
弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H
+
)增大,pH也增大
错误
B.
温度不变,电离程度、Ka均不变
正确
C.
在同一溶液中,
,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的
抑制作用减弱,水电离出的H
+
逐渐增多,所以
逐渐减小
错误
D.
在同一溶液中,
,随溶液的稀释,HF的电离平衡正
向移动, n(H
+
)增大,n(HF)减小,所以
始终保持增大
正确
题型:模拟题
难度:
|
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
[ ]
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na
2
CO
3
)>pH(CH
3
COONa)
B.amol·L
-1
HCN溶液与bmol·L
-1
NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na
+
)>c(CN
-
),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中,一定有c(Na
+
)+ c(H
+
)=c(OH
-
)+ c(HCO
3
-
) +2c(CO
3
2-
)
题型:陕西省模拟题
难度:
|
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碳酸溶液中存在如下平衡:H
2
CO
3
H
+
+HCO
3
-
HCO
3
-
H
+
+CO
3
2-
,该溶液的pH值增大时,则c(CO
3
2-
)将
[ ]
A.增大
B.减少
C.不变
D.可能增大也可能减小
题型:安徽省期中题
难度:
|
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在-50℃时,液氨可发生如下电离2NH
3
NH
4
+
+NH
2
-
,两种离子的平衡浓度均为1×10
-15
mol/L,下列有关叙述不正确的是
[ ]
A. 升高温度(仍然为液态),液氨的电离程度变大
B. 在液氨中放入NaNH
2
,则液氨的离子积数值将增大
C. 在此温度下,液氨的离子积数值为1×10
-30
D. 在液氨中放入NH
4
Cl,则液氨中的c(NH
4
+
)将大于c(NH
2
-
)
题型:浙江省期中题
难度:
|
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