题目
题型：陕西省模拟题难度：来源：
B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
答案
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是 [ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H++HCO3- HCO3-
H++CO32- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将 B．减少
C．不变
D．可能增大也可能减小
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是 B. 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C. 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D. 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
2NH3(g) ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；
（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1第2步：H2NCOONH4(l)
H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2=+226.0 kJ·mol－1则2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝______________。（4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
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