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题目
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 [     ]
A.加少量烧碱溶液   
B.升高温度
C.加少量冰醋酸  
D.加水
答案
BD
核心考点
试题【已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 [  】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 [     ]
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡:
H2CO3 HCO3+H,医学上称之为血液的酸碱平衡.试解答下列问题:
(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式:______.
(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸,HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸,写出HCOOH在溶液中电离的方程式________.
(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的.该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如下图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的疼痛,应涂沫 (  )  
A.苹果汁   B.牛奶 C.矿泉水   D.香皂水
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H2S溶液中,在采取措施使pH增大的同时,则c(S2-)的变化情况是[     ]
A.增大          
B.减小
C.不变  
D.可能增大,也可能减小
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+OH,下列叙述正确的是  [     ]
A.加水后,溶液中n(OH)增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4)减小
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室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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