题目
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B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减小
答案
核心考点
试题【对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,下列叙述正确的是 [ ]A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中c(O】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 |
B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 |
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 |
D.室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) | B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] | D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L" |
A.c(OH-)>c(H+) | B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L" |
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) | D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) |
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 (填“是”或“否”),其原因是: 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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