题目
题型:不详难度:来源:
A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质 |
B.SO溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO是强电解质 |
C.共价化合物都是弱电解质 |
D.弱电解质溶液中,同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质B.SO溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO是强电解质C.共价化合物】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度相同 | B.氢氧根离子浓度相同 |
C.pH相同 | D.溶液中离子浓度相同 |
(2)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为 。
(3)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中,H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,由此图可得出:
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)="2." 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,此温度下该反应的平衡常数K= ,
(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)
A.Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS | B.Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3 |
C.2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2 | D.NaHS+H2O+CO2==NaHCO3+H2S |
A 加热。 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。 D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
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