题目
题型：不详难度：来源：
(2)体积相同，浓度均为0.2mo
l/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 。(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 。
答案
3) m＞n解析
核心考点
试题【（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的
_____0(填“<”、“=”或“>”).(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）
[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K= ，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是| A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS | B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3 |
| C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 | D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S |
A 加热。 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。 D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
| A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH） |
| B．加入的锌质量相等 |
| C．盐酸中锌有剩余 |
| D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸 |
(1)当三种酸物
质的量浓度相同时
，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和N
aOH的能力由大到小的顺序是___________．(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________
__________．(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后
，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．最新试题
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