题目
题型：不详难度：来源：
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 | C．能量最低原则 | D．洪特规则 |
答案
解析
试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。
核心考点
试题【某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电子层数 | B．最外层电子数 | C．原子半径 | D．化合价 |
| A．质量守恒定律 | B．泡利原理 | C．洪特规则 | D．能量最低原理 |
| A．4 | B．1 | C．2 | D．3 |
A B C D
| A．该元素的电负性小于1.8 |
| B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同 |
| C．它的氢化物分子中有四个键合电子 |
| D．该元素的价电子数是4 |
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