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题目
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某同学在学习核外电子排布的知识时,把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了
A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原则D.洪特规则

答案
D
解析

试题分析:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理,因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1,所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则,答案选D。
核心考点
试题【某同学在学习核外电子排布的知识时,把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数 B.最外层电子数C.原子半径D.化合价

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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
A.质量守恒定律 B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理

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某一个元素质量数是51,中子数是28,其基态原子未成对电子数为
A.4B.1 C.2D.3

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基态硅原子的电子排布图正确的是

A                   B                C               D
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基态原子的价电子构型3s23p3,下列关于它的描述正确的是
A.该元素的电负性小于1.8
B.3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同
C.它的氢化物分子中有四个键合电子
D.该元素的价电子数是4

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