题目
题型:不详难度:来源:
A.能量守恒原理 | B.泡利不相容原理 | C.能量最低原则 | D.洪特规则 |
答案
解析
试题分析:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理,因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1,所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则,答案选D。
核心考点
试题【某同学在学习核外电子排布的知识时,把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子层数 | B.最外层电子数 | C.原子半径 | D.化合价 |
A.质量守恒定律 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
A.4 | B.1 | C.2 | D.3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101141028-74074.jpg)
A B C D
A.该元素的电负性小于1.8 |
B.3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同 |
C.它的氢化物分子中有四个键合电子 |
D.该元素的价电子数是4 |
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