题目
题型:不详难度:来源:
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+) n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是 ,该反应的离子方程式可表示为 。
答案
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解析
⑴混合溶液显酸性,说明HIO4是弱酸;
⑵等浓度的HIO3与NaOH混合,显中性,说明HIO3是强酸,NaIO3中n(Na+)=n(IO-3)
⑶Mn2+化合价升高,是还原剂,反应离子方程式:5HIO3+2Mn2++3H2O=2MnO4―+5IO3―+11H+
核心考点
试题【(8分)常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMn】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- |
(1)写出D为_________________
(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_____________________。
(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
(5)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为_____。
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
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A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
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A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小 |
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 |
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 |
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
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