题目
题型:不详难度:来源:
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
答案
(2)①c(CH3COO-)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104324-66640.png)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1
③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol•L-1(各2分)
解析
核心考点
试题【(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。(2)室温时,向0.2mol•L-1的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104319-28911.jpg)
A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104315-52297.png)
A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小 |
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 |
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 |
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
A.HClO | B.HNO2 | C.H2SO4 | D.HIO4 |
A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 |
B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-) |
C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) |
D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 |
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