题目

题型：不详难度：来源：

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

答案

A

解析

常温下，水的离子积为1×10^－14，结合=1×10^－8可得出，溶液中的=1×10^－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HAH⁺+OH^—；
A．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，CH₃COO^—会结合溶液中的H⁺，使溶液中的c(H⁺)减少，c(OH^－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H⁺)减小，c(OH^－)增大，符合题意
B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A^－)=1×10^－3mol/L，错误
C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H⁺)等于溶液中c(OH^－)，即10^－11mol/L，排除
D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。
故答案为A