题目
题型:不详难度:来源:
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) |
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
答案
解析
B 二者PH相同,c(H+)相等
C 溶液越稀,电离程度越大,所以,前者的电离程度小于后者的电离程度
D 前者是盐酸,会抑制水的电离,后者是A1C13的溶液,会促进水的电离,前者小于后者
故选A。
核心考点
试题【下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )A.纯水在25℃和80℃时的pHB.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C.25℃时,0.2 mol】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铵固体 | B.硫酸 | C.NaOH固体 | D.大量水 |
A.CH3COONa晶体 |
B.氨水 |
C.0.1mol/L H2SO4溶液 |
D.0.01mol/L CH3COOH溶液 |
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 |
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同 |
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 |
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