题目
题型:不详难度:来源:
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 |
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
答案
解析
A.在两酸溶液中,溶液中的H+浓度(1×10-3mol·L-1)相同,则OH—浓度(1×10-11mol·L-10也相同,而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离,故由水电离出的OH—、H+浓度均为1×10-11mol·L-1,正确
B.由于弱酸存在电离平衡,在稀释过程中促进其电离,故分别加水稀释100倍后,弱酸中+H+反而大,其pH相对较小
C.两溶液中的电荷守恒分别为:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-);由于两溶液的OH—、H+浓度均相同,故醋酸中的c(CH3COO-)为硫酸中的c(SO42-)的二倍
D.由于弱酸在与锌反应过程中,不断电离出氢离子补充,故pH相同的两酸弱酸生成H2的体积相对较大
故答案为A
核心考点
试题【有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
B.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同 |
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 |
(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则
(1) 烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”);
(2) 烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”);
(3)反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) (填“大”或“小”)。
(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A>B
⑤产生等量H2所需时间A>B ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余
(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
A.溶液显电中性 |
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 |
C.氢离子浓度恒定不变 |
D.c(H+)=c(CH3COO-) |
A.m=n | B.m>n | C.m<n | D.无法判断 |
A.m<n | B.m>n | C.m=n | D.无法确定 |
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