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题目
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)(   )
答案
D
解析
HF的电离平衡:HFH+F,随着加水不断稀释,溶液中HF、H、F浓度均减小,但平衡常数不会改变(数值只与温度有关);
而HF溶液,加水稀释,促进电离,会始终保持增大(基本保持不变)
故答案为D
核心考点
试题【 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)(   )】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在氨水中存在 NH3·H2NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入  (    )
A.氯化铵固体B.硫酸C.NaOH固体D.大量水

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要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
A.CH3COONa晶体
B.氨水
C.0.1mol/L H2SO4溶液
D.0.01mol/L CH3COOH溶液

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电

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(11分)
(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则
(1)      烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”);
(2)      烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”);
(3)反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)           (填“大”或“小”)。
(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:           
①产生的H2质量一定相同                 ②产生H2的质量一定不同 
③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A>B 
⑤产生等量H2所需时间A>B               ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余
(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是           
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