题目
题型:不详难度:来源:
A.乙酸钠溶液显碱性 |
B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 |
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱 |
答案
解析
答案:C
C、不能说明,无论乙酸是强酸还是弱酸,都能与NaOH以化学方程式计量数的比例反应。
A、可以,乙酸钠溶液显碱性,说明是强碱弱酸盐;
B.可以,常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3,如果是强酸,pH=1;
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱,说明电离能力弱,是弱电解质。
核心考点
试题【下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是A.乙酸钠溶液显碱性B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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升高温度,溶液pH减小
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D.加入NaCN固体,
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CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109104110-75586.png)
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) |
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) |
A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 |
B.10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
C.NaA溶液的pH>7 |
D.0.1 mol/L HA溶液的pH=1 |
A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>① |
B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为② |
C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>① |
D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是① |
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