题目
题型:不详难度:来源:
通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动
升高温度,溶液pH减小
稀释溶液,电离平衡常数减小
D.加入NaCN固体,增大
答案
解析
答案:C
A、正确,通入HCl气体,H+浓度增大,平衡逆向移动;
B、正确,电离是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,H+浓度增大,溶液pH减小
C、不正确,稀释溶液,电离平衡常数不变;
D、正确,CN―浓度增大的幅度大于HCN。
核心考点
试题【在一定温度下,HCN在水中存在电离平衡:HCNH+ + CN-。下列说法错误的通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动升高温度,溶液pH减小稀释溶液,电离平衡常数减】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) |
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) |
A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 |
B.10 mL 1 mol/L的HA溶液与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
C.NaA溶液的pH>7 |
D.0.1 mol/L HA溶液的pH=1 |
A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>① |
B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为② |
C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>① |
D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是① |
H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-) 0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是 。
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