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题目
题型:不详难度:来源:
(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为:
H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时,0.1 mol/L的NaHRO4溶液中,c(RO42-)=0.029 moL/L,则0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-)   0.029 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是          
(4)25℃时,0.1 mol/L的NaHR04溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是     
答案

(1) 酸性 (1分)    HRO4H++RO42—且HRO4不水解(2分)
(2) 碱性(1分)   RO42—+H2O  HRO4+OH—  (2分)
(3)  <   (2分) H2RO4第一步电离产生的H+抑制了第二步电离(2分)
(4)  c(Na+) >c(HRO4c(H+c(RO42-)>c(OH) (2分)
解析

核心考点
试题【(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为: H2RO4=H++HRO4-;HRO4H++ RO42-回答下列问题: (1)NaHRO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO+H中,要使电离平衡右移且c(H)增大,应采取的措施是(  )
A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度

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下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③

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下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
A.加热后,HAc的电离程度减小
B.加水稀释后,溶液的酸性增强
C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小
D.加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱

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下列关于弱电解质的说法正确的是:     (   )
A.电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差
B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大
C.升高温度,弱电解质的电离程度减小
D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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