题目
题型:不详难度:来源:
A.加热后,HAc的电离程度减小 |
B.加水稀释后,溶液的酸性增强 |
C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小 |
D.加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱 |
答案
解析
答案:C
A.不正确,加热后,HAc的电离程度变大
B.不正确,加水稀释后,溶液的酸性减弱
C.正确,加入NaAc固体后,AC―浓度增大,HAc的电离程度减小
D.不正确,加入少量并醋酸后,溶液的酸性减弱
核心考点
试题【下列关于稀HAc溶液叙述正确的是A.加热后,HAc的电离程度减小B.加水稀释后,溶液的酸性增强C.加入NaAc固体后,HAc的电离程度减小D.加入少量并醋酸后,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差 |
B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大 |
C.升高温度,弱电解质的电离程度减小 |
D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 |
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 |
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
①滴入酚酞,NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C(H+)="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4
A.①⑤ | B.②⑤ | C.③⑥ | D.③④ |
A.过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<② |
B.将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍 |
A.H2S 2H+ + S2- | B.HF = H+ + F- |
C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- | D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
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