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题目
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是   (   )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液,分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

答案
C
解析
A 错,加水稀释溶液,并不是所有离子浓度都降低,加水稀释氨水,c(H)增大
B 错盐酸与醋酸的物质的量相等,消耗NaOH的物质的量也相等,所以消耗NaOH的体积相同
C 对NaOH是强碱,稀释100倍后,PH=9,氨水是弱碱,存在电离平衡,加水稀释,平衡右移,c(OH)应大于NaOH溶液中的c(OH),pH>9
D 错pH与体积均相同的硫酸和醋酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多
核心考点
试题【常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是   (   )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液,分别与同浓度】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是:( )
A.溶液中pH盐酸比醋酸大
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快
D.中和NaOH溶液的能力相同

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已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH,要使溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量盐酸溶液B.加入少量NH4Cl晶体
C.加少量NH3D.加水

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(8分)根据强弱电解质的概念回答下列问题:

其中能够导电的是              ;属于强电解质的是          ;属于弱电解质的是             ;属于非电解质的是         (注回答不全不给分)
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下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是(   )
A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.常温下,0.1 mol·L1醋酸溶液pH="2.5"

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸

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