题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 |
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) |
C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大 |
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸 |
答案
解析
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ,这样肯定不对,违背了电荷守恒,应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+);
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,水的电离受到了促进,此溶液为盐溶液,不可能为盐酸。
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中和时所需NaOH的量前者多 |
B.与活泼金属反应时的起始速率相等 |
C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 |
D.电离程度后者大 |
实验编号 | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | AOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.1 | c | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
A.氯酸钾溶液 | B.澄清石灰水 | C.酒精 | D.氯化钠晶体 |
A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L |
B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L |
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L |
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大 |
A.a点导电能力比b点强 |
B.对于b、c两点,Kb>Kc |
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc |
D.X的值接近7,但大于7 |
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