题目
题型:不详难度:来源:
A.中和时所需NaOH的量前者多 |
B.与活泼金属反应时的起始速率相等 |
C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 |
D.电离程度后者大 |
答案
解析
B、与活泼金属反应时的0.1mol/L的醋酸溶液起始速率快;
C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍要小;酸越桸越电离,电离程度越大。
核心考点
试题【在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是A.中和时所需NaOH的量前者多B.与活泼金属】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验编号 | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | AOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.1 | c | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
A.氯酸钾溶液 | B.澄清石灰水 | C.酒精 | D.氯化钠晶体 |
A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L |
B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L |
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L |
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大 |
A.a点导电能力比b点强 |
B.对于b、c两点,Kb>Kc |
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc |
D.X的值接近7,但大于7 |
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸_______υ醋酸。
(3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:_____________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
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