题目
题型:不详难度:来源:
A.a点导电能力比b点强 |
B.对于b、c两点,Kb>Kc |
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc |
D.X的值接近7,但大于7 |
答案
解析
B、K只与温度有关,温度相同,K相同;
C、上线为氨水,下线为氢氧化钠,故等pH,氨水浓度大于氢氧化钠浓度,故c点消耗氢氧化钠体积大;
D、稀释过程中pH减小,无限接近7,但大于7,最后水的电离不能忽略。
核心考点
试题【某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点,Kb>KcC】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸_______υ醋酸。
(3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:_____________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
A.Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO)
B.水的离子积常数为KW,若溶液中c2(OH-)=KW,溶液pH可能小于7
C.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
A.水溶液的导电能力很弱 |
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
C.在水溶液中,存在分子 |
D.熔化状态时不导电 |
A.x为弱酸,y为强酸 |
B.稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 |
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多 |
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