题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO)
B.水的离子积常数为KW,若溶液中c2(OH-)=KW,溶液pH可能小于7
C.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动
答案
解析
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c2(OH-)=KW,常温下可以得到pH=7,但是当温度低于25℃时,KW<10-14,所得的pH小于7,所以B正确;1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时溶液的酸性逐渐减弱,溶液中氢离子的浓度逐渐减小,氢氧根的浓度逐渐增大,C正确;加入溶于水溶液呈碱性的固体物质可能是碱也可能是水解显碱性的盐,如CH3COONa,若加入的物质是CH3COONa,加入了CH3COO-抑制电离电离平衡向电离方向的反方向移动,D错误;所以答案选D
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO)B.水的离子积常数为KW,若溶液中c2(OH-)=KW,溶液pH可能小于7C.1 m】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。(4分)
A.水溶液的导电能力很弱 |
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
C.在水溶液中,存在分子 |
D.熔化状态时不导电 |
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A.x为弱酸,y为强酸 |
B.稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 |
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多 |
现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)现有下列电解质溶液:①
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(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红 |
D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
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