已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量盐酸溶液	B．加入少量NH₄Cl晶体
C．加少量NH₃	D．加水

答案

解析

正确答案：D
A.不正确，加少量盐酸溶液，平衡正向移动，c（OH^—）减小，c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值减小
B. 不正确，加入少量NH₄Cl晶体，平衡逆向移动，c（OH^—）减小，c（NH₃·H₂O）增大，c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值减小
C. 不正确，加少量NH₃，c（NH₃·H₂O）增大得更多，c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值减小。 D.正确

核心考点

试题【已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A．】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（注回答不全不给分）

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下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（）

A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体

B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7

D．常温下，0.1 mol·L^－¹醋酸溶液pH="2.5"

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类是Na₂CO₃多于NaHCO₃

B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．在0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是

A．中和时所需NaOH的量前者多

B．与活泼金属反应时的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺浓度的10倍学

D．电离程度后者大

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常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HCl物质的量浓度(mol·L^-1)	AOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.1	c	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH＝5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

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