题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐 | B．酸 | C．碱 | D．氧化物 |
答案
解析
正确答案A
强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离。
核心考点
举一反三
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
| A．① | B．①③ | C．①④⑤ | D．①②③⑤ |
阴极是 ，阳极是 ；
电解的总反应方程式是 。
| A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质 |
| C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质 |
| D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 |
| A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
| B．HA-的电离程度小于水解程度 |
| C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL |
| D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大 |
| A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA |
| B．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 |
| C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 |
| D．将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
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