题目
题型:不详难度:来源:
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A.① | B.①③ | C.①④⑤ | D.①②③⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水,所以是电解质⑤氯气】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
阴极是 ,阳极是 ;
电解的总反应方程式是 。
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
B.难溶于水的电解质不一定是弱电解质 |
C.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质 |
D.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系: C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.HA-的电离程度小于水解程度 |
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL |
D.当V(NaOH)=40mL时,向所得溶液加水稀释的过程中pH增大 |
A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA |
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5 |
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性 |
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 |
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-) |
B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-6 mol·L-1,此时纯水显酸性 |
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b |
D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存 |
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