题目
题型:不详难度:来源:
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填选项字母)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图3 图4
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a= mL
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 。
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会 。
答案
解析
(2)根据较强酸制取较弱的原理可判断,可通过比较二者的电离常数来比较其酸性强弱。
(3)盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显中性,而醋酸和氢氧化钠恰好反应时溶液显碱性,所以图2表示醋酸的滴定曲线。
(4)电离度是指在一定温度下,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。因此要测定醋酸的电离度,需要测定醋酸的物质的量浓度以及已电离的醋酸的物质的量浓度。根据电离方程式可知,可通过测定溶液的pH值来测定已电离的醋酸的物质的量浓度。
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,则标准液被稀释,结果偏大。若先俯后仰,则消耗的体积偏大,结果会偏大。
核心考点
试题【(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸 | B.甲烷 | C.二氧化硫 | D.氯气 |
A.H2S2H+ + S2- | B.HClO = H+ +ClO- |
C.CH3COONH4NH4+ +CH3COO- | D.HCO3—+H2O H3O++CO32- |
A.在0点时,醋酸不导电 |
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
C.b点时,醋酸电离程度最大 |
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因 (用离子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:
前者 后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由
A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的PH大于后者 |
B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应,开始时前者产生H2的速率大于后者,最终产生的H2相等。 |
D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
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