题目
题型:不详难度:来源:
A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的PH大于后者 |
B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应,开始时前者产生H2的速率大于后者,最终产生的H2相等。 |
D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( ) A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的PH大于后者B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的N】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该溶液的pH=________;
(2)HA的电离平衡常数K=________;
(3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液
A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 |
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 |
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的一半 |
D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |
A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C 0.5L 0.1mol/L盐酸 D 2L 0.1mol/氨水
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A 升高温度(仍然为液态),液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下,液氨的离子积数值为1×10-30
D 在液氨中放入NH4Cl,则液氨中的c(NH4+)将大于c(NH2-)
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