当前位置:高中试题 > 化学试题 > 弱电解质电离平衡 > 在-50℃时,液氨可发生如下电离2NH3NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列有关叙述不正确的是A 升高温度(仍然为液态),液...
题目
题型:不详难度:来源:
在-50℃时,液氨可发生如下电离2NH3NH4+NH2,两种离子的平衡浓度均为1×1015mol/L,下列有关叙述不正确的是
A 升高温度(仍然为液态),液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下,液氨的离子积数值为1×1030
D 在液氨中放入NH4Cl,则液氨中的c(NH4)将大于c(NH2)
答案
B
解析
电离是吸热的,升高温度促进电离,A正确。离子积常数只与温度有关系,B不正确,C正确。 在液氨中放入NH4Cl,则液氨中的c(NH4)增大,平衡向逆反应方向移动,c(NH2)减小,D正确。答案选B。
核心考点
试题【在-50℃时,液氨可发生如下电离2NH3NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列有关叙述不正确的是A 升高温度(仍然为液态),液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小,表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强.
题型:不详难度:| 查看答案
可以说明HCOOH是弱酸的事实是(   ) 
A.甲酸与水能以任意比混溶
B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体
C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

题型:不详难度:| 查看答案
99毫升0.1 mol/L盐酸和101毫升0.05 mol/L氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为
A.1.7B.10.7C.11D.11.3

题型:不详难度:| 查看答案
(9分)25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
题型:不详难度:| 查看答案
下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的PH=4
B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.25℃时,NaA溶液的pH大于7
D.往HA溶液中滴入甲基橙,溶液呈橙色,不呈红色。

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.