在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A 升高温度（仍然为液态），液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃

NH₄^＋＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－¹⁵mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－³⁰
D 在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

答案

解析

电离是吸热的，升高温度促进电离，A正确。离子积常数只与温度有关系，B不正确，C正确。在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(NH₂^－)减小，D正确。答案选B。

核心考点

试题【在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A 升高温度（仍然为液态），液】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小，表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

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可以说明HCOOH是弱酸的事实是（）　

A．甲酸与水能以任意比混溶

B．甲酸能与Na₂CO₃溶液反应，生成CO₂气体

C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

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99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为

A．1.7

B．10.7

C．11

D．11.3

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（9分）25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

B．HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．25℃时，NaA溶液的pH大于7

D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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