99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为A．1.7B．10.7C．11D．11.3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为

A．1.7

B．10.7

C．11

D．11.3

答案

解析

考查pH的计算。根据酸和碱的量可知，氢氧化钡是过量的，所以反应后OH^－的浓度为

，所以氢离子浓度是10^－¹¹mol/L，即pH等于11。答案选C。

核心考点

试题【99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为A．1.7B．10.7C．11D．11.3】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（9分）25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是

A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4

B．HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．25℃时，NaA溶液的pH大于7

D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积

变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_a的数值比d点K_a的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是( )

A．溶液的pH="2"

B．c(Na⁺)="0.01" mol/L≥c(B^2-)

C．溶液中没有H₂B分子

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

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（8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；

中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：① ________②。

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