题目
题型:不详难度:来源:
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 |
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO42-)相同 |
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
答案
解析
试题分析:pH=3的醋酸和pH=3的硫酸,溶液中的c(H+)=0.001mol/L,所以水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,A正确;加水稀释100倍后,醋酸存在电离平衡,硫酸没有电离平衡,所以醋酸的pH小与硫酸的,B错误;两溶液中c(H+)相同,根据电荷守恒,c(CH3COO-)大于c(SO42-),C错误;pH=3的醋酸和pH=3的硫酸,醋酸的物质的量大于硫酸,加入足量的锌片,醋酸放出的H2体积大于硫酸的,D错误。答案选A。
点评:当pH相同的强酸和弱酸相比较时,弱酸的物质的量浓度远远大于强酸。
核心考点
试题【现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/LB.加水稀释100倍后两溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
A.熔化时不导电 | B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在 |
C.水溶液的导电能力很差 | D.不是离子化合物,而是极性化合物 |
A.升高温度,溶液的pH增大 | B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
C.该溶液的pH=4 | D.升高温度,电离平衡常数增大 |
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A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaCl固体 | D.升高温度 |
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A.稀释前,c(A)> 10 c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.M点时A和B的浓度相等
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