题目

题型：不详难度：来源：

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ   Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ   Ｂ。

答案

1）＞、=        （2）= 、＜

解析

试题分析：（1）与锌反应的速率与电离出的氢离子浓度有关，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸电离出的氢离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，所以开始反应速率A>B，与过量的锌反应产生H_２的体积与酸的物质的量有关，强酸和弱酸的物质的量相等，所以产生氢气的体积A=B。（2）pH相同的强酸和弱酸，强酸的物质的量浓度小于弱酸的物质的量浓度，所以刚开始反应速率A=B，与过量Zn反应，产生H_２的体积A<B。
点评：一元强酸和一元弱酸比较主要从相同物质的量浓度相同体积和相同pH相同体积两方面进行比较。