题目
题型:不详难度:来源:
A. |
B. |
C. |
D. |
答案
解析
试题分析:由电离常数可知电离关系为:H2CO3>HClO>HCO3-,则同浓度时水解程度为:CO32->ClO->HCO3-。由于同浓度时,ClO-水解程度大于HCO3-,A项正确,B项不正确。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知,C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知,D项不正确。答案选A。
点评:本题主要根据电荷守恒和物料守恒以及越弱越水解来进行判断,本题难度较大,考查学生的分析能力。
核心考点
举一反三
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长 |
C.两烧杯中参加反应的锌等量 |
D.乙烧杯中的酸过量 |
A.该溶液的pH=4 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。
A.A是强酸,B是弱酸
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀释后,A、B两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)<C(B)
D.稀释前,A、B两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)=C(B)
A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗; | B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 |
C.HNO2不是离子化物,而是共价化合物 | D.HNO2和NaCl不能发生反应 |
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