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题目
题型:不详难度:来源:
在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(  )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.乙烧杯中的酸过量

答案
B
解析

试题分析:两种溶液的体积和pH都相等,说明醋酸的浓度大,加入质量不等的锌,放出等量的氢气,可知参加反应的锌相同,甲烧杯中锌过量,乙烧杯中锌不足,因为醋酸是过量的,不能完全反应,否则不满足等量氢气,故A、C、D正确;参加反应的锌的质量是一样,开始电离出的c(H+)相同,醋酸存在电离平衡,所以醋酸的反应速率快,因此需要的时间短,B错误。答案选B。
点评:本题的前提是酸的PH相等,与锌反应产生氢气的量还要相等,就可以知道醋酸是过量的,参与反应的锌是一样多的。
核心考点
试题【在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(  )A.甲烧】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

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(6分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
 
(1)a点溶液中c(H+)为                       
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
(3)abc三点中水的电离程度最大的是                 
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pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是

A.A是强酸,B是弱酸   
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀释后,A、B两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)<C(B)
D.稀释前,A、B两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)=C(B)
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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(  )
A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C.HNO2不是离子化物,而是共价化合物D.HNO2和NaCl不能发生反应

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在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,分别加入足量的Zn,下列说法中正确的是                (   )
A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等

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