题目
题型：不详难度：来源：
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
| A．②④ | B．①③ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
答案
解析
试题分析：KCl溶液中有水,相当稀释了盐酸,速度变缓,但放出的气体不变.H2O也和KCl溶液一样。加入CH3COONa，会发生：CH3COO- + H+ = CH3COOH，使c(H+)减小，反应速率就会减慢，但这只是H+被收藏起来了，随着反应进行，c(H+)持续减小，CH3COOH还会电离，最终会全部消耗，所以H2的产量并不会减小。NaOH固体中和一部分盐酸,速度变缓,且放出气体减少。NaCl固体没影响。
故选D
点评：理解电离平衡的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。注意盐的水解对溶液酸碱性的影响。
核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.
| A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
| B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) |
| D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| A．35.5∶108 | B．71∶2 | C．108∶35.5 | D．71∶109 |
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ；
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ；
该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
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