题目
题型:不详难度:来源:
该实验的主要操作步骤如下:
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ② g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录 ③ ;
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ④ ,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法: ⑤ 。
(2)本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)简述速率不等的原因 ⑦ ,铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
答案
⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) ;(2分)
⑥B;( 1分) ⑦酸的浓度相同时c(H+)不同 ( 2分)
⑧防止形成原电池,干扰实验现象的观察 ( 1分)
解析
试题分析:量取10.00 mL1 mol·L-1由于要准确量取,所以用酸式滴定管或者移液管都行
分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,要保证足够反应,氢离子和镁的反应定量关系是2:1,所以镁至少是0.10mol 质量至少0.12g ;将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录反应时间。 f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平;检查该装置气密性的操作与观察方法:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气,量筒量取的体积大于100ml 所以选择就近的200ml量程。
速率不等的原因酸的浓度相同时c(H+)不同,浓度不同,反应速率就不同,铜丝不与酸接触的原因是 防止形成原电池,干扰实验现象的观察 。
点评:对于实验,一定要时刻记住实验目,做题时,在每一步,都是保证实验目的的达成,所以做题时把实验目的标出来。
核心考点
试题【(12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、H2B的电离方程式为:H2B2H+ + B2-
B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB-
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者
①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)
A.①③⑤ | B.①④⑤ |
C.②④ | D.③④ |
可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液 玻璃仪器自行选择。
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:
Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其归纳正确的是
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
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