今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^－＝HB^－+HA B^2-+HA＝HB^－+A^－则下列说法正确的是：
A、H₂B的电离方程式为：H₂B

2H⁺+ B²^－
B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B²^－>A^－>HB^－
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

答案

解析

试题分析：反应1可以看到，H₂B^-<HA(电离理论），所以酸性HA＞H₂C^->HC₂^- 反应2中HB^-<HA（同上）。因为B₂^-的碱性最强，质子水解一般显酸性且B₂^-的带电量最大，最容易吸引质子，HB^-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB^-的带电量最小，吸引质子的能力较小。故选B。
点评：本题考查的是弱电解质的电离，从方程式中比较，容易得质子的离子，碱性强，反之，酸性强。

核心考点

试题【今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

用水稀释0.5mol·L^—1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H^＋的物质的量 ②C(H^＋) ③C(H^＋)/C( CH₃COO^—)
④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—) ⑤C(OH^―)

A．①③⑤	B．①④⑤
C．②④	D．③④

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（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH₃COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH₃COONa CaCO₃粉末 PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃ d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na^＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：
K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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将0.lmol·

醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小	B．溶液中c（H⁺）增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂NaCN+HF

HCN+NaF NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4	B．K（HNO₂）=4.9×10^-10
C．根据两个反应即可得出结论	D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

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