题目
题型:不详难度:来源:
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A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加热 |
答案
解析
试题分析:A:加NaOH ,溶液中OH– 浓度增大,反应向做移动,但NH4+浓度会减小,A错误;B:加盐酸H++OH-
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点评:本题考查学生影响化学平衡移动的因素,可以根据教材知识来回答,难度不大.
核心考点
试题【氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 A.加NaOH B.加盐酸 C.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a2 = a3<a4<a1 | B.a3 = a2<a1<a4 |
C.a2<a3<a1<a4 | D.a1<a2<a3<a4 |
A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) |
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等 |
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 |
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中![]() |
D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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