题目
题型:不详难度:来源:
A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) |
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等 |
答案
解析
试题分析:B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,由物料守恒可知,c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B错误;
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中,溶液不显电性,则由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误;
D.碱抑制水的电离,能水解的盐可促进水的电离,则pH=l2的Ba(OH)2溶液水电离的c(H+)=10-12mol/L,pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c(H+)=10-2mol/L,故D错误;
故选A。
点评:本题考查离子浓度大小的比较,熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答,题目难度中等,选项BC为易错点。
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20B.0.1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 |
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.② | B.①② | C.②④ | D.①③④ |
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