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题目
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25 ℃时纯水的电离度为 a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是
A.a2 = a3a4a1B.a3 = a2a1a4
C.a2a3a1a4D.a1a2a3a4

答案
A
解析

试题分析:水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关,pH=2的醋酸氢离子的浓度和pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样,所以对水的电离影响是一样的,即a2 = a3
又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性,所以氢离子抑制了水的电离,所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。
点评:本题属于中等题,抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量,所以溶液呈酸性,是解题的关键。
核心考点
试题【25 ℃时纯水的电离度为 a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(    )
A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+ c(H2CO3) +2 c(CO32)
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有:
c(Na+)+ c(H+)=c(A) +c(Cl)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42)>c(NH4)
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色

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HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是(  )
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A.①③B.①④C.②③D.②④

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常温下,有下列四种溶液:




0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是(   )
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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在H2O+CH3COO CH3COOH + OH的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是
A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度

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