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题目
题型:不详难度:来源:
直接排放含SO2,的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-): n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
(1)上表判断NaHSO3溶液显___________性,用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):            
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

(3)HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
(4)当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 
________________________________________________________________________
答案
(1)酸;存在;
的电离程度强于水解强度
(2)a (3)
(4)在阴极得电子生成,溶液中降低,促使电离生成,且进入阴极室,使吸收液再生
解析

试题分析:(1)由表给数据n(SO32):n(HSO3)=1:1时,溶液PH=7.2,可知溶液显酸性,这说明HSO3的水解程度小于HSO3的电离程度,所以溶液显酸性。
(2)收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液,溶液中电荷守恒的关系为:c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH),由此可判断a正确,b、c不正确。
(3)阳极发生氧化反应,所以HSO3在阳极失去电子生成SO42和H+
(4)阴极H+放电破坏水的电离平衡,溶液中降低,促使电离生成,且进入阴极室,使吸收液得以再生并循环使用。
点评:该题是高考中的常见题型,难度大,综合性强,对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题通过陌生情景考查学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力,难度较大。
核心考点
试题【直接排放含SO2,的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据右表提供的数据,下列判断正确的是
A.同温同浓度下,溶液的
B.结合H+的能力:
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:
D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:

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依据右图分析,下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl—
C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.c(H+)和c( OH-)的乘积
D.OH-的物质的量

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对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4
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