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题目
题型:不详难度:来源:
依据右图分析,下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl—
C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

答案
C
解析

试题分析:氯化钠是离子化合物,是由离子构成的,A正确;氯化钠是完全电离的,所以选项B正确;电离不需要通电,是在水分子的作用下发生的电离,形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子,C不正确,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【依据右图分析,下列叙述不正确的是A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为:NaCl =Na+ + Cl—C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成D】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.c(H+)和c( OH-)的乘积
D.OH-的物质的量

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对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4
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写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)Na2SO4                (2)CH3COOH                     
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下列说法正确的是:(        )
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
B.溶于水能导电的化合物都是电解质
C.25℃时,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D.BaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强

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