对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

答案

解析

试题分析：B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，故错；
C、对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，故错；
D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，故错。
故选A。
点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。

核心考点

试题【对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变C】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO₄（2）NaHSO₃（3）NaH₂PO₄

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写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄ （2）CH₃COOH

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下列说法正确的是：（）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H₂SO₃(一级电离)＞

＞HSO₃^－＞

，水杨酸（

）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A．

B．SO₂

C．NaHSO₃

D．

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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____ c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由：。

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