题目
题型:不详难度:来源:
A.![]() | B.![]() |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
答案
解析
试题分析:在氨水中存在如下电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,离子方程式的电离平衡产生为
K=
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点评:本题考查了电离常数,水的离子积,该考点是高考考查的重点,解题的关键是温度不变,水的离子积不变,电离常数也不变,本题难度中等。
核心考点
举一反三
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水 |
B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8 |
C.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3 |
D.同温,同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应,两者生成氢气一样多,但盐酸的反应比醋酸快 |
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 |
B.电离常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3 |
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
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