下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K₁<K₂<K₃

答案

解析

试题分析：电离常数与化学平衡常数类似，用来表示弱电解质的电离程度，电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱，A正确；电离常数(K)只与温度有关系，B、C均不正确；多元弱酸各步电离常数相互关系为K₁＞K₂＞K₃，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对电离平衡常数的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

核心考点

试题【下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)

A．	B．
C．	D．

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．HNO₃

②物质Y的化学式是；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)= mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

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乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．乙酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2

C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．乙酸溶液酸性很弱

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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