题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COOH=CH3COO-+H+ |
B.Br-+H2O ![]() |
C.CO32-+2H2O ![]() |
D.NH4++2H2O ![]() |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,存在电离平衡,电离方程式应该是CH3COOH
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核心考点
试题【下列电离或水解方程式中,正确的是A.CH3COOH=CH3COO-+H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |
H2CO3
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将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动 |
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动 |
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小 |
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A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小 |
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |