题目
题型：不详难度：来源：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
答案
解析
试题分析：A、加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，A正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，B正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C正确；D、温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，D不正确，答案选D。
核心考点
试题【汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COO- +H+下列说法正确的是（ ）| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小 |
| C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
| D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是