题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中![]() |
C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大 |
D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应 |
答案
解析
试题分析:A选项加水稀释电离平衡正移,导电离子数目增加,错误。B选项因为平衡正移,正确。C选项稀释平衡正移,电离度增大,c(H+)减小,c(OH-)亦增大,正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应,NaOH应大于10ml,错误。
核心考点
试题【室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中变大 C.醋酸的电离程度】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中H+的物质的量前者大于后者 |
B.前者的电离程度小于后者 |
C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 |
A.含有1 mol NH3分子 | B.含NH3和NH![]() |
C.含NH3·H2O 1 mol | D.含NH3、NH3·H2O、NH![]() |
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱 |
A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH |
B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 |
C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 |
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积 |
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