题目
题型:不详难度:来源:
A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH |
B.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度 |
C.相同温度下,0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 |
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸,所消耗NaOH溶液的体积 |
答案
解析
试题分析:A.Kw是水的离子积常数,常温下,kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,水电离出的c(H+)=c(OH-)═1×10-7mol/L,其pH=7水的电离是吸热过程,温度升高促进电离,100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度,100℃时kw=1×10-12,其pH=6,前者大于后者,故A错误;B.CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解,溶液呈碱性,故溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c( H+),前者大于后者,故B错误;C.相同温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数是一个定值,和浓度无关。前者等于后者。D.pH和体积均相同,说明n(H+)相等,但是醋酸是弱酸,不完全电离,所以醋酸的浓度大于盐酸浓度,所以消耗NaOH的物质的量盐酸<醋酸,前者小于后者,故D正确;
核心考点
试题【下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pHB.CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度C.相同温度】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ | B.③④⑤⑥ | C.③④⑥⑦ | D.①② |
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.向醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离平衡逆向移动。
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
D.相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN-)
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ | B.①②③④ | C.①④⑤⑥ | D.全部 |
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
A.V3>V2>V1 | B.V1=V2=V3 |
C.V3>V2=V1 | D.V1=V2>V3 |
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